π-зв’язок слабкіший за σ-зв’язок через менш повне перекривання р-АО. Різна будова σ- і π-молекулярних орбіталей визначає характерні особливості σ- і π-зв’язків. σ-зв’язок міцніший за π-зв’язок. Це зумовлено ефективнішим осьовим перекриванням АО при утворенні σ-МО і знаходженням σ-електронів між ядрами.
Який зв’язок називається σ-зв’язком?
Си́гма-зв’язок (σ-зв’язок) – ковалентний зв’язок, що утворюється перекриванням електронних хмар “за осьовою лінією”, яка з’єднує ядра атомів. Характеризується осьовою симетрією.
У чому різниця між сигма та пі зв’язком?
Пі-зв’язок – ковалентний зв’язок, що утворюється перекриванням атомних p-орбіталей. На відміну від сигма-зв’язку, що здійснюється перекриванням s-орбіталей уздовж лінії з’єднання атомів, пі-зв’язки виникають під час перекривання p-орбіталей по обидва боки від лінії з’єднання атомів.
Скільки зв’язків мають алкани?
Кожен атом вуглецю в молекулах алканів перебуває в стані sp3-гібридизації – всі 4 гібридні орбіталі атома С ідентичні за формою та енергією, 4 зв’язки спрямовані у вершини тетраедра під кутами 109°28'.
Скільки сигма-зв’язків у молекулі етану?
Два пі-зв’язки є в молекулі етину, оскільки його потрійний зв’язок складається з одного сигма-зв’язку і двох пі-зв’язків.
Коли утворюється сигма-зв’язок?
σ-зв’язок (сигма-зв’язок) – ковалентний зв’язок, що утворюється перекриванням електронних хмар “по осьовій лінії”. Характеризується осьовою симетрією. Зв’язок, що утворюється під час перекривання гібридних орбіталей уздовж лінії, яка з’єднує ядра атома.
Скільки може бути сигма-зв’язків?
σ-зв’язок – це основний зв’язок у молекулі, який переважно утворюється між атомами. Між двома атомами можливий лише один σ-зв’язок.
Що таке пі-зв’язок у хімії?
Пі-зв’язок (π-зв’язок) – ковалентний зв’язок, що утворюється перекриванням p-атомних орбіталей. На відміну від сигма-зв’язку, що здійснюється перекриванням s-атомних орбіталей уздовж лінії з’єднання атомів, пі-зв’язки виникають під час перекривання p-атомних орбіталей по обидва боки від лінії з’єднання атомів.